ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ ПОДЗЕМНЫХ ТЕПЛОПРОВОДОВ - ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ - Защита подземных теплопроводов от коррозии
Пятница, 11.06.2010, 08:05
Защита подземных теплопроводов от коррозии
Главная | Регистрация | Вход Приветствую Вас Гость | RSS
Категории раздела
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ ПОДЗЕМНЫХ ТЕПЛОПРОВОДОВ [17]
КОРРОЗИОННЫЕ РАЗРУШЕНИЯ ТРУБОПРОВОДОВ ТЕПЛОВЫХ СЕТЕЙ [8]
ИЗОЛЯЦИОННЫЕ ПОКРЫТИЯ [7]
Поиск
Календарь
« Июнь 2010 »
Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13
14 15 16 17 18 19 20
21 22 23 24 25 26 27
28 29 30
Архив записей
В избранное

Наш опрос
Оцените мой сайт
Всего ответов: 2
Главная » ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ ПОДЗЕМНЫХ ТЕПЛОПРОВОДОВ
Большая часть коррозионных процессов является результатом двух и более электродных реакций, происходящих на одной и той же поверхности металла одновременно, независимо друг от друга. Независимость таких сопряженных реакций выражается в том, что можно оказывать влияние на течение одной из них, не изменяя кинетической закономерности другой. Независимое, но сопряженное протекание процессов окисления и восстановления дает возможность описывать коррозию анодными и катодными поляризационными кривыми, выражающими зависимость плотности тока от потенциала V=f (г).
При обратимом потенциале скорость прямой реакции точно равна скорости обратной реакции. Ток обмена to представляет важную электрохимическую характеристику любого обратимого электрода и может изменяться для разных систем в очень широких пределах. При прохождении электрического трка через электрод равновесие нарушается и нарушается равенство скоростей прямой и обратных реакций. Разность между потенциалом электрода под током и его ... Читать дальше »
Категория: ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ ПОДЗЕМНЫХ ТЕПЛОПРОВОДОВ | Просмотров: 549 | Добавил: Аdmin | Дата: 09.07.2009 | Комментарии (0)

Возможность самопроизвольного протекания процесса коррозии как по электрохимическому, так и по химическому механизмам определяется законом изменения свободной энергии процесса. Изменение энергии в ходе изотермического протекания ре-
-акции характеризуется при постоянном давлении изменением изо-барно-изотермического потенциала AG. Коррозионный процесс возможен, если AG0, а при AG=0 система находится в равновесии.
Таким образом, принципиальная возможность протекания процесса электрохимической коррозии металла зависит от соотношения равновесных потенциалов катодной и анодной реакций в данных условиях. Самопроизвольное протекание электрохимической коррозии металла возможно в том случае, если равновесный потенциал металла в данной среде отрицательней окислительно-восстановительного потенциала какого-либо окислителя, присутствующего в электролите. В этом случае А£т>0.
Для определения границ термодинамической возможности протекания электрохимической ... Читать дальше » 0,>

Если на металле не происходит катодного процесса,а при анодном процессе |ta| = |£a|, то металл находится в равновесии с собственными ионами в растворе и i-a—0. Так как металл обратимо обменивается с катионами раствора, то потенциал, установившийся при этом, называют обратимым (или равновесным) относительно катиона. Его находят из выражения.При отсутствии анодного процесса, когда справедливо равенство |ТК| = |7К|, £*=0. При этом на электроде устанавливается обратимый (равновесный) окислительно-восстановительный потенциал (Уд)обр- Потенциал водородного электрода
Прямые для >н,== 0,098-10-и МПа и Ро, =0,049-10'7 МПа соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов для водных растворов, когда в них отсутствуют растворенный кислород и водород. Прямые для Рн = = 0,49-10-7 МПа и Ро2 =0,0205 МПа соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов в электролитах, соприкасающихся с атмосферным воздухом, в котором объемное содержание водорода ... Читать дальше »

Внутренний потенциал представляет собой работу перенесения единичного пробного заряда из бесконечно удаленной точки внутрь данной фазы, причем эта работа не должна учитывать «химической» энергии.
Экспериментальному определению доступна только работа перенесения реальной частицы, т. е. электрохимический потенциал или разность электрохимических потенциалов i в двух различных фазах. Опытным путем разделить эту работу на две составляющие — электрохимическую и химическую — нельзя.
Экспериментально разность электрохимических потенциалов между двумя точками Л и В, расположенными в разных фазах, можно измерить лишь при условии Н"!™' = Р-^', т. е. если эти точки лежат в одинаковых по составу фазах. Таким образом, экспериментально гальванический потенциал на границе металл — раствор измерить невозможно, а разность потенциалов между точками, находящимися в одной и той
же фазе (вольт-потенциал) поддается экспериментальному определению.
Для незаряженных частиц, т. е. при ... Читать дальше »

По современным представлениям коррозия металла протекает по химическому и электрохимическому механизмам. При химическом механизме переход ионов металла в раствор и восстановление окислителя в сопряженной реакции происходят в одном акте на одном и том же участке поверхности. Характерной особенностью этого процесса является независимость скорости процесса от потенциала. При таком механизме избыточная энергия атомов водорода, приобретаемая в результате разряда, может быть использована для снижения активации вырывания атома металла из кристаллической решетки. Химическая реакция протекает без участия свободных электронов.
Электрохимический механизм растворения металла связан с переходом атомов металла в раствор в виде гидрати-рованных ионов с оставлением количества отрицательного электричества на металле. Суммарный заряд металла равен суммарному заряду ионов, перешедших в раствор.Растворение металла протекает со скоростью (в единицах плотности тока)
За положительное направлени ... Читать дальше »

Вода — единственное соединение, которое в условиях земных температуры и давлейия может находиться в трех агрегатных состояниях: в виде льда, жидкости и пара. Многие физико-химические свойства воды аномальны по сравнению со свойствами других веществ.
В таблице Менделеева кислород расположен в Via группе. Аналоги кислорода—сера, селен, теллур подобно кислороду образуют гидраты H2S, H2Se, H2Te. Как видно из рис. 1.4, температуры кипения и плавления закономерно меняются в зависимости от их молекулярных масс. Вода является исключением, и ее свойства аномальны.
Удельная теплоемкость воды (при 15 °С) 4,19 кДж/(кг-°С). Теплоемкость спирта 0,3, песка 0,2, железа 0,1 теплоемкости воды. Если нагревать равные количества этих веществ, то вода поглощает теплоты в 5 раз больше по сравнению с песком, в 10 раз больше по сравнению с железом и во столько же раз дольше удерживает теплоту.
У воды наиболее высокая из всех веществ скрытая теплота парообразования: при 0°С 2502; при 20 °С ... Читать дальше »

Коррозия теплопроводов всегда связана с процессами, протекающими на границе двух фаз — металла и водной коррозионной среды. Поэтому коррозионный процесс в значительной степени определяется свойствами металла и электролита. Для теплопроводов применяют стальные трубы. Сталь обладает прекрасными техническими свойствами, которые оказываются ценными при механических нагрузках, например при высоком внутреннем давлении в трубах, давлении грунта, вследствие увеличения нагрузки от движущихся транспортных средств. Сталь представляет собой сплав железа с углеродом.
Железо. Fe — металл серебристо-белого цвета, мягкий и ковкий. Известны четыре изотопа железа; наиболее распространенный (41,6 %) имеет атомную массу 55,847, плотность 7,874 г/см3, температуру плавления 1536 °С, относительное удлинение 21—55%, а коэффициент линейного расширения 11,5 - 10~в. Железо,, как и все металлы и сплавы, в твердом состоянии имеет кристаллическую структуру. В кристалле атомы расположены в строго определенном ... Читать дальше »

Copyright Защита подземных теплопроводов от коррозии © 2010